【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是___________________________(填字母)
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为在常温下铝能与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。写出该反应的化学方程式___________________________。
(3)向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是___________________________(填化学式,下同);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是___________________________。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是___________________________。
【答案】B 
AlCl3 Cu、Fe 2660
【解析】
（1）A、铂金饰品主要利用金属有光泽，铂金稀有、价格昂贵，不符合题意；
B、铁锅主要利用金属的导热性，符合题意；
C、铝导线主要利用金属的导电性，不符合题意；故选B。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为在常温下铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：
。
（3）向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，根据优先反应原则可知，铝粉先与氯化铜溶液反应生成氯化铝和铜，
，待氯化铜反应完后，铝粉再与氯化亚铁溶液反应生成氯化铝和铁，
，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①如果铝粉能将氯化铜和氯化亚铁完全置换，则滤液中只含有氯化铝溶质，如果铝粉能将氯化铜完全置换，氯化亚铁没有完全反应，则滤液中的溶质为氯化铝和氯化亚铁，如果氯化铜未能完全反应，则滤液中的溶质为氯化铝、氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有的溶质是AlCl3；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁、铜，可能含有铝，如果铝过量，铝将氯化铜和氯化亚铁完全置换，则滤渣中含有的物质是铝、铜、铁，如果铝恰好将铁完全置换，或者铝粉的量不足，未能将氯化亚铁完全置换，则滤渣中含有的物质是Cu、Fe，故滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是x，则有：
x=2660t
故该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是2660t。
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【题目】我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（资料阅读）
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式______。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。
（3）D装置中生石灰的作用是______。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。
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【题目】（1）分析下列错误操作可能引起的后果：
A._____；B._____；C._____。
（2）小明在一次量取液体时，首先将量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读得的数据如图所示，然后他将液体倒出一部分，由于匆忙，他俯视液面，读得体积为
，则小明实际倒出的液体体积_____。
A 等于
B 小于 C 大于 D 等于
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【题目】根据下列“制取蒸馏水”的实验装置改进，回答有关问题：
（1）两套装置中作用相当的仪器：漏斗与_____（填“b”“c”或“d”）。
（2）装置改进后，下列说法正确的是_____（填序号，双选）。
A 同样可以降低水的硬度
B 冰块与水的性质完全相同
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作代替品可户外自制饮用水
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【题目】如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图,请回答:
(1)硫元素属于_____________________________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)硫的相对原子质量为_____________________________。
(3)硫原子在化学反应中容易_____________________________(填“失去”或“得到”)电子，由钠元素和硫元素组成的化合物硫化钠的化学式为_____________________________。
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【题目】根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是
A. ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B. ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用
D. ①③对比说明红磷着火点高于白磷
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【题目】下列图像能正确表示其对应关系的是（ ）
A. B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量一定相同
B. t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
C. 等质量的锌和铁与足量盐酸反应，A为锌B为铁
D. 向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，溶液质量的变化
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【题目】某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
（实验操作）
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
（实验证明）
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是_____，证明两者发生了反应。
（继续探究）
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②_____，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是_____。
（微观解释）
（4）从微观上氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_____。
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【题目】“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质:②吃子:所选棋子能与棋盘 （ 如图 ） 中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也该吃掉若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 （ 反应条件可忽路 ）
A.
B.
C.
D.
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