Question

【题目】某兴趣小组的同学称取石灰石样品25.0g，高温煅烧至质量不再改变，反应过程中剩余固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．试计算（杂质均不参与反应）：

（1）生成二氧化碳质量是g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若取50克该石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3	CaO+	CO2↑
100		44
x		8.8g

x=20g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： 100%=80%

（3）17.6
【解析】解：（1）生成二氧化碳质量为：25g﹣16.2g=8.8g，（3）设生成二氧化碳的质量为y

CaCO3	+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100		44
50g×80%		y

y=17.6g
所以答案是：（1）8.8；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；（3）17.6
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．