[题目]在枣阳市区所饮用的水是河水.由于河水中常含有大量的泥沙.悬浮物和细菌等杂质.可用次氯酸杀死水中的细菌.常将漂白粉[主要成分Ca(ClO)2]溶于水可生成氯化钙和次氯酸.下列是我市水厂在饮用水之前对河水的处理步骤:(1)能够消毒杀菌的步骤为 .该过程中发生的是变化.(2)最终得到的净水是 (填“纯净物或“混合物 ).其原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在枣阳市区所饮用的水是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HClO)杀死水中的细菌。常将漂白粉[主要成分Ca(ClO)2]溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是我市水厂在饮用水之前对河水的处理步骤：

(1)能够消毒杀菌的步骤为______，该过程中发生的是______变化。

(2)最终得到的净水是______（填“纯净物”或“混合物”），其原因是______。

【答案】D 化学混合物其中还有一些可溶性杂质

【解析】

（1）漂白粉能够消毒杀菌，该过程中发生的是化学变化，步骤故填D；发生的变化故填化学；

（2）水净化后，溶于水中的可溶性物质没有除去，仍然属于混合物，故填混合物；原因故填其中还有一些可溶性杂质。

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推测Ⅱ：锈性物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。

（3）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是______（填实验编号）。

说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。

（4）假如要进行实验E，从实验E中得到的结论是______。

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(2)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______。

(3)探究试管中剩余固体成分是什么?

（查阅资料）Fe304不溶于水，能与盐酸反应且没有气体生成。

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe304
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；

猜想二：剩余固体是______。

（实验探究）

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。	固体全部溶解，并且没有______产生，说明猜想二成立。

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