Question

某同学收集了班级其他同学做的“氢气还原氧化铜“的实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方案：
（1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器名称是______．
（2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为______
（3）过滤．除滤纸外，还需要从下图中选用哪些仪器______（填字母）．


（4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为______．
（5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是______
（6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列______（填编号）固体粉末，过滤．
①氧化铜       ②氢氧化钠      ③铁       ④硫酸铜
判断固体过量的实验现象是______．

Answer 1

（1）称量固体使用的仪器是托盘天平，所以本题答案为：托盘天平；        
（2）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）过滤所用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台，所以本题答案为：A，C，E，F；  
（4）铜不与硫酸反应，过滤后留在滤纸上，所以本题答案为：铜；   
（5）硫酸过量，故滤液中含有硫酸和生成的硫酸铜，所以本题答案为：H₂SO₄和CuSO₄；
（6）要除去滤液中的硫酸，不能引入新的杂质，选用氧化铜比较合适，当硫酸全部参加反应时，加入的氧化铜不再溶解，有固体剩余，所以本题答案为：①，有固体不溶解．