Question

（15分）某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：

（1）查阅资料:
①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
②氯化钙溶液呈中性
（2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：
①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是         溶液，理由是                                 。
②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有            的现象，由此得出结论：该溶液是Na₂CO₃溶液。
③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与         反应生成Na₂CO₃，反应的化学方程式为                                       ，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：

设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的      ，避免其对     的检验造成干扰。
【实验结论】该溶液是                      。
（3）拓展运用：
①做实验时，取用药品后应及时               。
②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是        （选填“吸热”或“放热”）反应。
③除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃溶液，可加入适量的      溶液（填序号）。
A．CaCl₂ 　　　  B．HCl  　　　 C．Ca(OH)₂

Answer 1

（2）①NaCl或氯化钠（1分）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色（2分）
②气泡产生（1分）
③二氧化碳或CO₂ （1分）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （3分）
④白色沉淀产生  Na₂CO₃或CO₃^2-   NaOH或OH^- （每空1分）
【实验结论】变质的NaOH溶液（1分）
（3）① 盖好瓶盖  ②放热   ③C （每空1分）

（1）①根据氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红分析即可；②从含有碳酸钠必能和盐酸反应生成二氧化碳的事实分析解决；③因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，④钙离子盒碳酸根离子生成沉淀碳酸钙，（3）①从氢氧化钠易变质得到启示②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是放热反应，③盐酸和碳酸钠生成氯化钠盒水，二氧化碳