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    某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

    Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：___________________。

    Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

    【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。

    同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同学乙：可能只有CaCl2；

    同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁：可能是_________。

    你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是___________。

    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

    【进行实验】

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    实验1

    取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

    _____

    同学甲猜想不正确

    实验2

    另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

    先有______，后有

    ______。

    同学丁猜想正确

    【反思与拓展】

    (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________。

    (2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________（填序号）

    a．pH试纸 b．铜 c．二氧化碳 d．氧化铜

    Ⅲ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

    （1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_____________g时，溶液中盐酸恰好反应完；

    （2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数______________。（写出计算过程）

    练习册系列答案
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    ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

    【实验探究】

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    Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    【问题讨论】

    （1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______________。

    （2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。

    【含量测定】

    （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。（请写出计算过程）

    【交流反思】

    （4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入_____________，说明已洗涤干净。

    【拓展应用】

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

    （6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途______________________。

    （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。

    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

    C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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