Question

把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液．过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀．试计算：（最后结果保留二位小数）
（1）10g溶液中硫酸钠的质量．
（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数．

Answer 1

解：（1）设10 g溶液中硫酸钠的质量为x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233
x 2.33 g

x=1.42g
（2）85.5 g水溶解的Na₂SO₄的质量为×85.8=14.2g；原不纯硫酸钠中Na₂SO₄的质量分数为×100%=94.67%
分析：（1）根据题意分析知，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡的质量2.33g，然后根据硫酸钡的质量利用化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl求出硫酸钠的质量；
（2）根据1.42g硫酸钠溶解在10-1.42=8.58g水中，通过比例求出85.5 g水溶解的Na₂SO₄的质量，根据溶质的质量分数=×100%原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，关键找出题中的已知量，根据已知量求出未知量，注意解题步骤．