用溶质质量分数为37%.密度为1.19克/厘米3的浓盐酸.配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸.实验时必不可少的一组仪器是( )A．量筒.烧杯.漏斗.玻璃棒B．玻璃棒.托盘天平.烧杯.药匙C．托盘天平.量筒.烧杯.玻璃棒D．玻璃棒.烧杯.量筒.胶头滴管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用溶质质量分数为37%，密度为1.19克/厘米³的浓盐酸，配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　）

A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒

B．玻璃棒、托盘天平、烧杯、药匙

C．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒

D．玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管

分析：运用配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸，先求出溶质氯化氢的质量和所需水的体积；在用氯化氢的质量除以37%求出用溶质质量分数为37%，密度为1.19克/厘米³的浓盐酸的质量，然后根据37%的浓盐酸的密度，质量除以密度为体积．然后使用量筒量取37%的浓盐酸，再量取所需的水，在烧杯中配制即可．

解答：解：配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸，溶质氯化氢的质量为：50g×10%=5g，需水45mL；
所需37%的盐酸的质量：

37%

=13.5g，所需37%盐酸的体积为：

13.5g

1.19g/cm3

=11.4cm³_^．用量筒量取即可所以不需要托盘天平，需用烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故答案选D．

点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．

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（2010?浦东新区一模）实验室用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制100g10%的稀盐酸，现有下列操作：①稀释；②量取浓盐酸和水；③计算；④装瓶贴标签．正确的操作顺序是（　　）

A．③②①④

B．③④①②

C．①③②④

D．③②④①

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我们家里常用纯碱来蒸馒头，纯碱的主要成分是Na₂CO₃，纯碱样品中含有少量的氯化钠．某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的质量分数．现取该纯碱样品6g于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，使之恰好完全反应，共收集到2.2g二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑．试计算：（最终计算结果保留一位小数）
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
（2）若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm³的浓盐酸，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需此浓盐酸

8.36

mL．
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（写出计算式即可）．

6.55g

39.6g

×100%

6.55g

39.6g

×100%

．

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科目：初中化学 来源：2007-2008学年北京市延庆县九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题