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    【题目】实验室用蒸馏水和密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（ ）

    A.100mL 55.46mLB.100mL 55.5mLC.250mL 55.46mLD.250mL 55.5mL

    【答案】B

    【解析】

    设：需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则有：

    1.84g/cm3×98%×x=500g×20%

    x≈55.5cm3合55.5mL。

    选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒。故选B。

    练习册系列答案
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    选项

    事实

    推理

    A

    溶液是均一稳定的物质

    均一稳定的物质一定是溶液

    B

    常温下，测定某溶液的pH=9

    该溶液一定呈碱性

    C

    红磷能在氧气中燃烧

    燃烧一定需要氧气

    D

    分子是由原子构成的

    同种原子只能构成一种分子

    A.AB.BC.CD.D

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    B. 试管
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    称取实验室放置较长时间的Na2O2样品（样品中不考虑水的存在）12.08g置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体1.28g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、洗涤和干燥等，得到固体4.00g，请回答下列问题；
    （1）Na2O2长期暴露在空气中会变质为（填化学式）．如何检验Na2O2已经变质？请补充完整下列检验的实验操作步骤：

    实验操作方法

    现象

    结论

    取少量Na2O2样品置于试管中，加入 ．

    若产生气体，将产生的气体通入到 ， 若溶液
    ．

    则说明Na2O2已经变质．


    （2）计算出12.08g上述样品中Na2O2的纯度为（结果精确到0.1%），含有NaOH的质量为g（写出详细计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，叠氮化钠的制备：将金属钠与液态氮反应得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3 ， 该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X．请回答下列问题：
    （1）用化学符号表示：①NaN3中的阳离子为；②X的化学式为 ．
    （2）液态氨属于（填“纯净物”或“混合物”）；实验室检验X气体的方法是 ．
    （3）NaNH2中氮元素的化合价为 ， Na、N、H元素的质量比为 ．
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    （5）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是（用化学方程式表示） ．

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    （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）；
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