Question

甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想与假设】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明                               。

实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤干燥、称量，固体质量仍为Wg。说明         。进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒和           、           。为加快过密基速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是否正确，这什么？                            。

【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究                      。

【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论?

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

	30%H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0

Answer 1

实验二：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

实验三：反应前后Fe₂O₃的质量保持不变

【反思评价】反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变，漏斗，烧杯，不正确，可能损失Fe₂O₃等。

【深入探究】相同条件下，MnO₂的催化效率比Fe₂O₃好（或其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速率越快。