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    【题目】现有①硝酸钾 ②氯化钾 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤钨 ⑥铁，选择适当的物质填空。

    （1）属于复合肥料的是______(填序号，下同）；

    （2）敞口放置在空气中质量减小的是__________；

    （3）熔点最高的金属是_____________。

    【答案】（1）①；（2）③；（3）⑤。

    【解析】（1）同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的物质属于复合肥料。硝酸钾是复合肥。

    （2）浓盐酸有挥发性，敞口放置溶质挥发逸出，溶液的质量减少；（3）常见金属中熔点最高的金属是钨。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）

    A．车胎在阳光下爆裂——分子体积变大

    B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分

    C．闻到不远处的花香——分子在不断地运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。用CO和H2合成的下列物质中，不符合零排放要求的是

    A．甲醇（CH4O） B．乙酸（C2H4O2）

    C．甲醛（CH2O） D．乙醇（C2H6O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时。

    发现有气泡产生，并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究．

    【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？

    【查阅资料】①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。能生成二氧化硫气体；

    ②有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

    【猜想与假设】

    甲同学认为：气体可能是H2；

    乙同学认为：气体可能是SO2；

    丙同学认为：气体还可能是_____。

    【实验探究】

    为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：

    （1）图I中a仪器的名称是______，图II中D处气体发生装置可选图I中的____（填字母序号）。

    （2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有________。

    （3）H装置的作用是______。写出发生反应的化学方程式________________。

    （4）F装置的作用是_________。

    （5）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是_______；加热一段时间后，观察到____________，证明气体中含有H2。

    【实验结论】______同学的猜想是正确的。

    【反思与交流】

    ①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____________________。

    ②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（任填一种合理的答案）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。

    【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。

    老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

    【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体，无其他气体。

    【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_______。

    【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

    【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是

    A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b

    B．物质c是二氧化硫

    C．物质d中硫元素的化合价为-2价

    D．物质d、e和f中一定那含有氢元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探举台，我国南海神孤海域首次实现可燃冰试采成功。

    材料一：可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4·8H2O。它是天然气的固体状态（因海底高压）。埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”。

    材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000 吨。

    请根据上述材料回答：

    （2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。

    ① 可燃冰（CH4·8H2O）中C:H:O的元素质量比是______。甲烷属于_____（选填“有机物”或“无机物”）。

    ② 与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）_______。（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为：CH4·8H2O+2O2CO2+10H2O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)

    （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。

    （2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。

    取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是________。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，关于该物质的推断，不正确的是（ ）

    A. 该化合物为2.3g B. 该化合物一定含碳、氢、氧元素

    C. 分子中C、H原子个数比为1：2 D. 碳．氢元素质量比为4：1

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