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    18．银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为（　　）
    A．AgSB．Ag2SC．Ag2O2D．Ag2O

    分析 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

    解答 解：由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，反应前后氢原子个数都是4个，氧原子个数都是2个，反应前银原子是4个，硫原子是2个，反应后银原子应该是4个，硫原子应该是2个，因此X的化学式是Ag2S．
    故选：B．

    点评 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和． 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
    B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
    C．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
    D．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气 味，于是进行了探究．
    【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
    【查阅资料】
    （1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
    （2）SO2可使品红溶液的红色褪去
    【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
    【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如 图乙所示的爆鸣实验．

    请帮助小明完成下表：
    酸浓度　　　　　　　　　　　　　　 实验现象A中生成气体成分
    B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验
    实验一98%
    褪色    		不褪色无爆鸣声只有SO2
    实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声
    有SO2和H2
    实验三25%
    不褪色    		不褪色
    有爆鸣声    		只有H2
    【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸 浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
    【交流反思】
    （1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． 写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    （2）实验一中 C 装置的作用是吸收二氧化硫．
    【拓展延伸】小明又将 A 装置进行了如图丙所示的改进．试分析：增加的导管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出．该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．酸碱中和反应在生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
    （1）如图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中 溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2中乙（填甲或乙）图所示进行的．

    （2）图一中A、B、C 三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是B（填“A”、“B”或“C”）点的溶液；B点到C点的过程中，溶液的温度降低（填“升高”、“不变”或“降低”）．
    （3）C点溶液中的溶质是NaCl和HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．将废硫酸（含杂质CuSO4、FeSO4）转化成补血剂FeSO4•7H2O流程如下：

    【查阅资料】FeSO4在70℃时溶解度最大；在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体．
    （1）如图中，废硫酸、B（填字母）中均含铜、铁元素；
    （2）用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
    （3）下列说法正确的是C．
    A．操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出
    B．过量A目的仅是除净硫酸
    C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
    （1）10℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）20℃时，将70g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．升温至30℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为3：5（用最简整数比表示）．
    （3）当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，请说明提纯原理：甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，请回答下列有关问题．

    （1）写出仪器a的名称长颈漏斗，用装置A作为制备氧气的发生装置，则发生反应方程式可为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．（只写一个）
    （2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的BC（填序号）进行组装，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．连接玻璃管和胶皮管的操作为：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内．
    （3）要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸（填试剂名称）的洗气瓶．
    （4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是F（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
    A．向pH=3的稀盐酸中不断加水
    B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
    C．高温煅烧一定质量的石灰石
    D．在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某厂废水中含有质量分数为4.9%的稀H2SO4，需要中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
    中和试剂氢氧化钠氢氧化钙
    价格/（元•吨-1）800450
    （1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
    ①中和等量的硫酸时所用的氢氧化钙更少，费用更低；②用氢氧化钙中和硫酸的产物为微溶的硫酸钙．在水体中残留较少．
    （2）有同学建议用氨水进行中和后再直接排放，这会引起的主要环境问题是C（填标号）．
    A．重金属污染    B．有毒物质污染     C．富营养化污染     D．悬浮物污染．

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