Question

根据信息回答问题：
（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图2，结合图示回答下列问题：

①______℃时两种物质的溶解度相等．
②图2中表示乙的溶解度曲线是______．
③20℃时将19g物质N溶解在50g水里所得溶液的浓度是______（精确到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	64	85.5	110	138
NaCl	35.7	35.8	36	36.6	37	37.5	37.8

①在图3中画出硝酸钾0℃～40℃的溶解度曲线．
②若通过降温的方法从NaCl和KNO₃的混合溶液中提纯KNO₃后，对剩余溶液及析出的晶体描述正确的是______．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO₃
③在一定温度下，将含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度范围是______（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

Answer 1

解：（1）①由于在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等；
②由图1可知，在20℃时，100克水中溶解的乙物质多，即乙的溶解度大，因此N代表的是乙，M代表的是甲；
③20℃时N的溶解度是36g，故20℃时将19g物质N溶解在50g水里最多溶解18g，所得溶液的浓度是×100%≈26.5%；
（3）①根据硝酸钾在0℃～40℃的溶解度绘制其溶解度曲线，见下图；
②饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；但不一定是氯化钠的饱和溶液，但该方法不能将两物质完全分离，析出的晶体中可能含有氯化钠，故选A；
③在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO₃溶解在50g水中使KNO₃析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃～70℃；
故答案为：（1）①30；②N；③26.5%；
（2）①②A；③20℃～70℃．
分析：（1）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②根据图1信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图2可以完成解答；
③据20℃时N的溶解度分析解答；
（2）①根据图表中硝酸钾在不同温度下的溶解度绘制其溶解度曲线；
②根据饱和溶液的含义及题意分析解答；
③根据硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答．
点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念，并按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．