Question

（2012?槐荫区二模）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列

B

（填序号）有关．    
A．金属的导电性    B．金属的活动性     C．金属在地壳中的含量
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生许多反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

．反应类型为

化合

（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）反应．
（3）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌．请你写出制作过程中能发生的两个化学反应方程式是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

、

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；
（2）根据铁在氧气中燃烧的反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
（3）根据制取松花蛋的原料的性质分析发生的反应，写出反应的方程式．

解答：解：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，反应的方程式是：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（3）由配料中所给的物质性质，能够发生的反应有：生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答为：（1）B；（2）3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄，化合；（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

点评：本题考查的知识点较多，与生活联系比较紧密．学会利用化学知识来解释、解决生活中一些问题．