Question

【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．[反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]．计算：

（1）该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．

（2）小林家麦地土壤需补充钾元素19.5kg，氮元素21.4kg．则小林需购买硝酸钾（KNO3）、96%硫酸铵各多少千克？（计算结果精确到0.1kg）

Answer 1

【答案】（1）不相符（2）50.5kg、70.7kg

【解析】（1）设硫酸铵质量为x，

（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，

132 233

x 23.3g

=，

x=13.2g，

该氮肥中硫酸铵的纯度为：×100%=88%，

由计算可知，该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符．

（2）设质量为y的硝酸钾中含有19.5kg钾元素，

y××100%=19.5kg，

x=50.5kg，

50.5kg硝酸钾中含有氮元素质量为：50.5kg××100%=7kg，

设需要96%硫酸铵质量为z，

z×96%××100%=21.4kg﹣7kg，

z=70.7kg，

答：则小林需购买硝酸钾（KNO3）、96%硫酸铵各是50.5kg、70.7kg．