【题目】(4分) 煤是目前人类使用的最主要燃料。工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。
方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ．
方案Ⅱ 如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ．
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，
这会导致测出的氧化铁的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是 ____（写出一种即可）．
【答案】方案I ：80%；方案Ⅱ:40%；【实验反思】偏大；【实验分析】生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
【解析】方案I 则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：
×100%=80%．
方案Ⅱ 解：设赤铁矿粉中氧化铁的质量为X．
320 132
X 1.32g
解得：X=3.20g
赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：
×100%=40%
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体，这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
试题分析：方案I:根据溶解的质量为氧化铁质量，即8g-1.6g=6.4g，据此计算赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
方案Ⅱ：根据氢氧化钠溶液的增加量是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式和二氧化碳的质量计算反应的氧化铁质量，从而计算氧化铁的质量分数；因为空气中含有二氧化碳，所以该方法测定的氧化铁质量分数偏大；方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收.
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【题目】化学兴趣小组用如图装置进行实验：
发现镁片完全溶解、澄清石灰水变浑浊。现探究石灰水变浑浊的原因：
⑴镁和盐酸反应的化学方程式为___________，该反应_______（填“吸热”或“放热”）。
⑵__________________________________________。
⑶若将稀盐酸换成水，镁片换成_______固体，同样也可以观察到到饱和石灰水变浑浊。
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【题目】如图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确的是
A．该元素为金属元素
B．该元素的相对原子质量为35.453g
C．该元素位于元素周期表的第三周期
D．该元素在化学反应中容易失去电子
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（7分）（1）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。经检测发现某无土栽培技术所使用的营养液中含有一定量的NH4NO3。
①NH4NO3由 种元素组成，其相对分子质量为__________。
②NH4NO3中氮元素的质量分数为 。
（2）“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取200g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g，
请分析并计算回答：
①根据质量守恒定律可知，上述反应中x= 。
②上述过程中同时产生H2多少克？（写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是( )
A．电器因短路起火时，用水浇灭 B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO2，发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂48 g，最多可吸收多少克二氧化碳？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列对一些事实的解释错误的是
事 实 | 解 释 | |
A | 书写档案规定必须使用碳素墨水 | 常温下碳的化学性质稳定 |
B | 活性炭能去除河水中的异味 | 活性炭有吸附性 |
C | 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 | 焦炭具有氧化性 |
D | 金刚石、石墨和 C60的物理性质差异很大 | 它们的原子排列方式不同 |
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