Question

根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题．（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）

已知所发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
请计算回答：
（1）水（H₂O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为

 

．
（2）反应生成CO₂的质量为

 

 g．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化钠溶液多少克？（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据水的化学式即可解答；
（2）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为生成二氧化碳的质量；
（3）根据反应生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质的质量；
（4）根据溶质质量分数来分析解答．

解答：解：（1）水（H₂O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为2：1；
 （2）反应生成CO₂的质量为15g+50.4g+100g-161g=4.4g；
（3）解：设HCl质量为x，Na₂CO₃质量为y，生成NaCl质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73   117   44
y      x     z   4.4g

106

y

=

73

x

=

117

z

=

44

4.4g

 x=7.3g
y=10.6g
 z=11.7g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：稀盐酸的质量分数为7.3%．
（4）解：设加入30%的氯化钠溶液质量为w
15克混合物中NaCl质量为15-10.6=4.4g 反应生成的NaCl质量为11.7g
C中NaCl质量分数
：

11.7g+4.4g

161g

×100%=10%
则10×10%+w×30%=（10+w）×20%
w=10g
答：需加入30%的氯化钠溶液质量为10g．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．