Question

小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下的实验：首先，称取50g贝壳样品，然后将250mL盐酸分5次加入（假设杂质均不与盐酸反应，也不溶于水）．实验过程中的数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
盐酸	50mL	50mL	50mL	50mL	50mL
剩余固体	40g	30	20g	x g	10g

（1）x=

 

g
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若把生成的二氧化碳收集起来，共有多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，所以第四次剩余固体的质量是20-10=10g；
（2）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，但是第四次加入50mL盐酸后，剩余固体的质量保持10g不变，说明碳酸钙全部参加反应，剩余固体10g是杂质；
（3）写出化学方程式并代入计算即可．

解答：解：（1）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，所以第四次剩余固体的质量是20-10=10g；
故填：10；
（2）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，但是第四次加入50mL盐酸后，剩余固体的质量保持10g不变，说明碳酸钙全部参加反应，剩余固体10g是杂质，则碳酸钙的质量为：50g-10g=40g，
贝壳样品中碳酸钙的质量分数是：

40g

50g

×100%=80%；
（3）设生成二氧化碳的质量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
40g                   x

100

44

=

40g

x

x=17.6g
答：生成二氧化碳的质量是17.6g．

点评：学会分析图表的方法，计算时注意规范性．