空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量都是重要的空气质量指标.在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L.指出:江苏省2004年工业二氧化硫排放总量为1.24×106t.全省酸雨污染比较严重.分析降雨成分发现.雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主.约占阴离子总量的61.9%.正常的雨水显性.原因是 ,(2)由于大气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________          。
（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

㈠⑴酸⑵

⑶结论：刚开始的一段时间内酸雨的酸性逐渐增强，原因：酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸，顺序：硫酸＞亚硫酸＞碳酸　
㈡⑴向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试管内的液面高度差稳定，⑵C，理由：Na₂SO₃固体溶于水，⑶FeS+H₂SO₄＝H₂S↑+FeSO₄⑷溶液颜色逐渐变淡　溶液颜色逐渐变淡　SO₂+2H₂S＝2S+H₂O　⑸球形干燥管，吸收尾气，防止污染空气。
㈢⑴①测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间②再加入适量KI
⑵设反应的SO₂质量为x
SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI　　　64/ x = 254/1.27×10^-2×0.5g
64   254　　　　　　　　　　　　解得：x = 1.6×10^-3g =" 1.6" mg
x    1.27×10^-2×0.5g　　　（1.6mg）/（80×100×10^-3L）＝0.2 mg/ L　不符合排放标准
⑶NaOH溶液   (方程式略)    D   防倒吸

正常雨水中因溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故溶液显酸性；二氧化硫和氧气在尘埃的作用下生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸；

由表格中的数值可知，随着时间的推移pH减小，酸性增强；原因：酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸，顺序：硫酸＞亚硫酸＞碳酸　

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组在做Al和CuSO₄溶液反应实验时，小明将Al丝插入到盛有CuSO₄溶液的试管中，发现无明显现象，他非常困惑。小芳告述了他，这是因为　　　　　　　　　　，并告述了他处理的方法。他按照小芳告述的方法重新做了该实验，但他发现Al丝表面有红色物质析出的同时有气泡产生。这一现象激发了同学们的探究欲望，产生的气体是什么呢？

［提出猜想］该气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
同学们猜想该气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。你认为他们提出该猜想的依据是　　　　　　。
［查阅资料］SO₂的性质与CO₂相似。
［设计方案］同学们为验证自己的猜想，设计了如下方案：
（１）         小明认为若是H₂、 O₂，实验方法略。
（２）         小芳认为若是SO₂，则只需将产生的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量在通气前后洗气瓶的质量，即可验证。
（３）         小组同学合作设计了上图所示装置，排除和验证猜想的气体。
［实验探究］小组同学首先称量装置甲的质量，再将收集的气体从A通入，过一会儿后点燃乙处的酒精灯；一段时间后，发现表面含有CuO的铜丝网变为光亮的红色；停止加热再停止通气体，再次称量装置甲的质量，发现质量无变化。
［实验结论］Al丝插入到CuSO₄溶液时，产生的气体是　　　　　　　　　。
［实验反思］（１）若不用称量装置甲的质量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？
小红又设计了下图所示的装置进行实验，她发现试管内液面上升了，于是他得出结论:SO₂与NaOH溶液发生了反应。

小华认为这一方案不严谨，不足以说明SO₂与NaOH溶液确实发生了反应。
他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　。
要得到科学严谨的结论，小华思考后，仍用该装置，补充了一个实验来回答，这个补充实验是：。
小华采用的是　　　　　　实验法。这一方法是我们学习化学的一个重要方法。
（２）通过上述实验，该小组同学得出CuSO₄溶液中可能含有的物质是　　　　　　。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入__________溶液	无气泡产生	滤液中不含有__________
另取滤液于试管中，向其中 __________	__________	滤液中含有Ca(OH)₂

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
《查阅资料》真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由         种元素组成。
《实验探究》将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量   。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有         、        。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①        ，②         ，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是          。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

过氧化钠（化学式为Na₂O₂）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H₂0反应生成0₂，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
（1）利用如上图(右图)所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

①实验室制取CO₂的化学方程式为                                 。
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象为                           。
③O₂可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O₂的哪些性质？
④若A装置产生的CO₂中混有水蒸气，要检验干燥的CO₂能否与Na₂O₂反应生成O₂，以上实验装置应如何改进?
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                          。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na₂CO₃。以下是他们设计的有关Na₂CO₃性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。

实验操作	现象	有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品， ______________	澄清石灰水变浑浊	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂ O
实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的___________溶液	有白色沉淀产生

（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）小李同学回到家，发现一袋无标识的化肥，父亲告诉他是一次施肥时剩下来的，记不清是哪一种，是否是两种或多种化肥混和了，但家中的几种化肥原包装还在，其成分分别是NH₄HCO₃；NH₄Cl；Ca₃(PO₄)₂；K₂SO₄，于是小李将该化肥样品带回学校和同学一起对其成份进行探究。
《查阅资料》反应如果生成微溶物质，通常以沉淀形式存在。碳酸氢盐一般易溶于水。
《实验探究》（1）他们观察发现，样品为白色固体，加水能全部溶解。由此可知样品成份中没有。
（2）设计实验

实验操作	实验现象	结论
步骤Ⅰ：取少量样品与熟石灰混合、研磨。	有刺激性气味	样品中有NH₄Cl，没有NH₄HCO_3[
步骤Ⅱ：另取少量样品溶于水，滴入。		样品中有NH₄Cl，没有NH₄HCO_3[
步骤III：另取少量样品溶于水，滴入。		样品中有K₂SO₄

(3)《拓展应用》铵态化肥使用时要注意。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

下图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。提示：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置
（填序号，下同）。
（2）如果要验证混合气体由H₂、CO组成，则需要连接的仪器顺序为             。
（3）如果要验证混合气体由CO、CO₂组成，则需要连接的仪器顺序为             。
（4）如果要验证混合气体由H₂、H₂O组成，则需要连接的仪器顺序为             。
（5）如果要验证混合气体由CO₂、CO、H₂组成，则需要连接的仪器顺序为             。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

29.在学习金属的化学性质时，同学们了解到活泼的金属可以把活泼性比它差的金属从他们的盐溶液中植换出来，于是他做了一个验证实验，想验证这一结论。

	第1次	第2次	第3次
硝酸铝和硝酸银混合溶液	100g	100g	100g
镁粉	1g	1.2g	4.8g
滤液中加入稀盐酸后实验现象		无现象
滤渣中加入稀盐酸后实验现象	无现象	无现象

。 [讨论与交流]
（1）请你填写出的第1次和第3次实验中在滤液或滤渣中加盐酸后观察到的现象；
（2）根据实验的现象张南同学认为第三次实验中在滤渣滴加盐酸产生的现象是因为镁粉过量与盐酸反应生成的。请你评价张南同学由实验现象获得的结论是否正确。
；
（3）实验证明在溶液中镁先跟硝酸银反应，再跟硝酸铝反应，理由是
。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是

A．向老师请教	B．查找相关资料，探究原因
C．反复实验。并观察是否有相同现象	D．认为自己做错了，继续做其它实验

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