Question

5．某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）如图1所示：若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是液面上升，且白磷燃烧．关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点．
（2）如图2所示：若装置甲中加入大理石和过量的稀盐酸，装置乙中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液．打开a，关闭b，Ⅱ中发生的反应方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中最终得到无色溶液且产生白色混浊，则Ⅱ中无色溶液的溶质可能为NaCl、酚酞或NaCl、CaCl₂、酚酞（写出所有可能情况）．

Answer 1

分析 （1）根据关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中分析；根据关闭止水夹前后，液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热分析；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；根据实验现象可以判断溶液中溶质的组成．

解答 解：（1）关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中，因此乙中的液面上升；关闭止水夹前后，液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点，又与生成的氧气接触，因此白磷燃烧；
（2）打开a，关闭b，二氧化碳进入氢氧化钠溶液中，Ⅱ中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
若装置Ⅱ中最终得到无色溶液且产生白色混浊，则II中无色溶液的溶质可能为NaCl、酚酞或NaCl、CaCl₂、酚酞．
故答案为：（1）液面上升；液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点；
（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；NaCl、酚酞或NaCl、CaCl₂、酚酞

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．