Question

8．（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，在反应中SiO₂发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应．该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$HCl+X，X的化学式为HSiCl₃．
（2）化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，产生的H₂若在潮湿的Cl₂中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是盐酸液滴．

Answer 1

分析 （1）根据物质在反应中得失氧的情况，判断物质所发生的反应为得氧的氧化还是失氧的还原反应；根据反应前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式推断生成物X的分子构成，由分子构成确定化学式；
（2）根据对所发生反应的描述，确定反应的反应物、生成物，完成反应化学方程式的书写；根据HCl能与空气中形成盐酸的小液滴，解释“白雾”的原因．

解答 解：（1）在反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中，SiO₂失去氧而生成单质Si，发生失氧的还原反应；
根据反应的化学方程式H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$HCl+X，反应前的两种反应物的分子中含H、Si、Cl三种原子的个数分别为2、1、4，而生成物HCl的一个分子由仅含有1个H原子和1个Cl原子，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成的每个X分子由1个H原子、1个Si原子和3个Cl原子构成，则物质X的化学式为HSiCl₃；
故答案是：还原；HSiCl₃；
（2）根据电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱，可知反应为通电条件下，氯化钠和水反应生成氢气、氯气（Cl₂）和氢氧化钠三种物质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴而形成“白雾”；
故答案是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；盐酸液滴．

点评 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．