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    【题目】将100g氯化钙样品（含有碳酸钙）加入150g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到245.6g溶液。则：

    （1）产生的气体质量为________g。

    （2）反应后溶液中溶质的质量分数________。 （计算结果保留一位小数）

    【答案】4.4 41.1%

    【解析】

    将100g氯化钙样品（含有碳酸钙）加入150g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到245.6g溶液。则：

    （1）产生的气体质量为100g+150g-245.6g=4.4g；

    （2）解：设参加反应碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，则

    X=10g y=11.1g

    氯化钙总质量为：11.1g + （100g – 10g）=101.1g

    ω（ CaCl2）＝×100% = 41.1%

    答：反应后溶液的溶质质量分数为41.1% 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体，向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应，得到113.7g 不饱和溶液，向所得溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

    （1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是_____。

    （2）当加入Na2CO3溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_____ （写化学式）。

    （3）当加入Na2CO3溶液至图中B 点时，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

    序号

    盐酸溶液浓度

    2分钟内产生氢气的体积

    1

    5%

    10mL

    2

    15%

    28mL

    (1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。

    (2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。

    (3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。

    (4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】绿水青山就是金山银山”的环保理念正深入人心。为防范“污染在水中,问题在岸上。”环境监测人员适时对河水质量进行监测,监测项目有:悬浮物、pH、化学需氧量等指标。

    (1)悬浮物是指悬浮在水中的固体物质,除去水中悬浮物的方法是_____________。

    (2)实验室用pH试纸检测河水pH的操作是____________________________________。

    (3)检测河水化学需氧量需要用到硫酸亚铁铵滴定液,其配制方法是:称取20g硫酸亚铁铵溶解在100g水中后,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入20g浓硫酸,再加入860g的水稀释。

    ①往硫酸亚铁铵溶液加人浓硫酸时,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入的目的是________。

    ②上述方法配制的硫酸亚铁铵滴定液中硫酸亚铁铵的溶质质量分数为_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B 接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的

    A. 过氧化氢溶液和二氧化锰B. 水和硝酸铵

    C. 水和氢氧化钠D. 稀盐酸和石灰石

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：

    （1）t1℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。

    （2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______。

    （3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 ___________________。

    （4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。

    A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数

    B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大

    C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）

    D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据实验室制取气体的有关知识，结合下列装置图回答问题：

    （1）仪器①的名称是________。

    （2）实验室收集CO2不选用装置C的原因是________，检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为________。

    （3）小明组装B、C制取氧气时，B中一直有气泡产生。而C中集气瓶内始终无法把水完全排尽，你认为小明缺少的操作是 ________。

    （4）实验室若用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的装置组合为________（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

    反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

    SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3

    SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O

    SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

    （1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

    （2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

    （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。

    （4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。

    （5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。

    （6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图一、图二是元武同学探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验．实验结束后，他将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

    (1)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多．下列说法正确的是_____(填序号)

    A 试管②反应后的固体中一定不含铁

    B 完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁

    C 完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+

    D 完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

    (2)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象．你认为乙烧杯的溶液中的溶质成分共有几种 可能猜想：______．

    (3)逮杨同学提出乙烧杯中的溶质成分应该有 NaCl、NaOH、Na2CO3．为了验证他的猜想是正确，因此他与翁翁同学将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究来确定他的猜想是正确的：

    限选试剂：稀盐酸、硝酸钡、氢氧化钙、硝酸银、酚酞溶液

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    步骤1：取少量滤液于试管中，_____．

    _____

    _____

    步骤2：_____

    _______

    __________

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