解：（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g-3.5g=11.5g；
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（5）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾；
根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H
2SO
4～K
2SO
4可知：
最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g×9.8%×
=17.4g；
故答案为：（1）ECADB；物码倒置；11.5g；
（2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（3）17.4g．
分析：（1）根据溶液配制的步骤、注意事项分析解答；物码倒置时，实际称量物的质量=砝码的质量-游码的质量；
（2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法回答；
（3）氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反应都生成硫酸钾，根据质量守恒定律硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，根据硫酸根质量守恒及关系式来进行解答．
点评：本题考查知识综合，掌握溶液的配制、测定溶液的酸碱度、质量守恒定律的应用等知识是解答此题的基础和关键，要根据所求内容细心逐一分析解答．
