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    16．请利用图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
    （1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为adcb（填字母）adcb．
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．③检查装置的气密性．④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作中的先后顺序是③②④①．
    （3）分析下列实验步骤中出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是C（填字母）．
    A．装置的气密性不够好
    B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
    C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
    D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
    （4）假设在0℃、l01kPa条件下，氢气的密度为0.089g/L的条件下进行实验，将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$（填表达式）．（已知 H-1  O-16）

    分析 （1）根据要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出解答，根据金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气解答；
    （2）根据连接好仪器后，要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体解答；
    （3）根据题中信息进行分析解答；
    （4）根据氢气的质量利用方程式进行计算解答．

    解答 解：（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a、d、c、b，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出．金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气，其方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    （2）依据实验的目的和进行实验的要求可知该实验的操作步骤是：连接好仪器后，要先检查气密性，在对镁的质量进行测量，再放入药品，进行反应，然后收集并测量气体的体积．
    （3）
    A、装置的气密性不够好，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；
    B、装置A的试管中剩余部分产生的氢气，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；
    C、若未将试管A冷却至室温就测量量筒B中水的体积，B中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；
    D、若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢气比理论上要少，将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；
    （4）设镁的相对原子质量为X，V毫升=V×10-3L，0.0899g/L×V×10-3L=8.99V×10-5
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    X              2
    Mg        8.99v×10-5g，
    $\frac{X}{Mg}=\frac{2}{8.99v×1{0}^{-5}g}$
    X=$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$；
    答案：
    （1）adcb；
    （2）③②④①；
    （3）C；
    （4）$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$；

    点评 典型的实验探究题，熟练掌握实验中导致出现误差的原因，并能分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．此题比较新颖，通过实验测定一种物质的相对分子质量，要准确称量反应物和生成物的质量，这样才能得出准确的结果．

    练习册系列答案
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    ①所带电荷数与最外层电子数不等的原子是离子，②质子数与核外电子数相等的是原子．
    微粒结构
    示意图
    微粒类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子
    微粒所带
    电荷    		2个单位负电荷1个单位负电荷不显电性1个单位正电荷2个单位正电荷
    化合价-2-10+1+2
    （2）如图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答以下问题：

    ①C、D、E、F中，属于同种元素的是DE（填字母序号，下同），最容易得到电子的是F．
    ②A和B形成的化合物的化学式是MgCl2．
    ③写出一条从图A中获得的信息镁元素的质子数12．（合理答案均可）

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    （3）利用实验室常用的仪器，也可组装一套与该同学具有相同原理的实验装置．你认为应选用图乙装置中的①④．

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    验
    实验
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