Question

现有NaCl和NaOH的混合物20.0g，加入491.6g一定溶质质量分数的MgCl₂溶液与之恰好完全反应，得到滤液500.0g．求：
（1）原来固体中NaOH的质量是多少？
（2）所得滤液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律求出氢氧化镁的质量，然后写出化学方程式并计算出氢氧化钠的质量．
（2）根据氢氧化纳的质量求出氯化钠的质量，和生成的氯化钠的质量．然后计算质量分数．

解答：解：设混合物中氢氧化钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
反应生成氢氧化镁的质量为：20.0g+491.6g-500g=11.6g
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80    58        117
       x     11.6g     y

80

58

=

x

11.6g

58

117

=

11.6g

y

解得，x=16.0g
y=23.4g
答：原来固体中NaOH的质量为16.0g，
（2）滤液中氯化钠的质量为20.0g-16.0g+23.4g=27.4g
滤液中氯化钠质量分数是

27.4g

500.0g

×100%=5.48%
答：所得滤液中溶质质量分数是5.48%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意滤液中溶液和溶质的质量的计算．