Question

附加题：车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为

 

．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	23	40	0	0	0
反应后质量/g	0	0	22	27	x

①根据质量守恒定律，得出表中x的值为

 

；
②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为

 

；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是

 

；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是（任写一种）

 

．

Answer 1

分析：（1）由乙醇的化学式可以得到乙醇中各元素的原子个数比．
（2）①根据质量守恒定律中物质质量守恒可以计算出x的值；
②根据质量守恒定律中元素种类不变、元素质量不变可以计算出W的组成元素和元素质量比．
（3）汽油中碳元素的质量分数比乙醇中的大，因此，相同条件下分别燃烧汽油比乙醇生成较多的W；
可以通过增大氧气量（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等）等措施减少乙醇汽油燃烧过程中W的产生．

解答：解：（1）乙醇中碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1
（2）①x的值为
23+40-22-27=14
②23g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为
23g×

12×2

46

=12g、23g×

1×6

46

=3g、23g×

16

46

=8g
22g二氧化碳中碳、氧两种元素的质量分别为
22g×

12

44

=6g、22g×

16×2

44

=16g
27g水中氢、氧两种元素的质量分别为
27g×

1×2

18

=3g、27g×

16

18

=24g
12g-6g=6g，说明W中含有6g碳元素；
8g+40g-16g-24g=8g，说明W中含有8g氧元素．
因此W中碳、氧两种元素的质量比为
6g：8g=3：4
（3）汽油中碳元素的质量分数比乙醇中的大，因此，相同条件下分别燃烧汽油比乙醇生成较多的W；
可以通过增大氧气量（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等）等措施减少乙醇汽油燃烧过程中W的产生．

点评：本题主要考查质量守恒定律和有关化学式的计算，难度较大．