【题目】为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况,童童同学进行了如下实验。
(1)实验中发生反应的化学方程式为________________________________________;
(2)求混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为_______________;
(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为____________;
(4)用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为____________;
(5)求蒸发掉100g水后,所得溶液中溶质的质量分数为____________。
【答案】 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106/44 = X/4.4g 83 :106 80g 10%
【解析】(1)该实验碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)设碳酸钠的质量为X,消耗氯化氢的质量为Y,生成氯化钠的质量为Z,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
10673 117 44
X Y Z 4.4g
106/44 = X/4.4g,X= 10.6g
73/44 = Y/4.4g,Y=7.3g
117/44 = Z/4.4g,Z=11.7g
(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比:(18.9g-10.6g):10.6g=83:106;
(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸用到的若用36.5%的浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g,则加入的水的质量为100g-20g=80g;
(5)蒸发后所得溶液的溶质质量分数为×100%= 10%。
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【题目】如图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程.下列说法正确的是(____)
A.反应物都是氧化物 B.反应前后分子种类和原子种类都不变
C.反应后生成产物中有空气污染物 D.___________________________
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【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 30℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃,所得溶液的溶质质量分数甲大于乙
B. 20℃时,等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C. 把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数减小
D. 10℃时,向50g水中加入乙可得65饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为30g
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【题目】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀硫酸、火柴及以下仪器
请回答下列问题:
(1)若补充一种仪器①_____________;可以制取一种气体A。该仪器在此实验中的作用是②______________________,在加热的实验操作中使用。
(2)若补充一种药品①__________(填名称),还能制取另一种气体B,反应的化学方程式为②___________________________________________。
(3)如果用排水法收集氧气,会发现集气瓶内液面逐渐下降,因为随着反应的进行,瓶内的气体①________,气压②_______,使瓶内压强大于瓶外压强,在压强差的作用下瓶内水排出,所以液面下降。
(4)请将用上述药品制取氧气的装置图补充完整。_________________
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________;
(2)在t2℃时,用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是________________;
(3)若要将A从A和B两种物质的混合物中分离出来,可用_______法。
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【题目】实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气。
(1)硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为_______________。
(2)现要制备标准状况下的氢气2.24L(ρ=0.0899g/L),请计算参加反应的19.6%的稀硫酸的质量为____。
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【题目】咱们学校化学兴趣小组的同学,对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究:
(一)为探究影响双氧水分解速度的某种因素,A小组记录了如下实验数据:
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量[来源:] | 相同时间内产生O2的体积 | |
I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
(1)本实验中,测量O2体积的装置是 (选填下图1中的装置编号)。
(2)实验结论:在相同条件下, ,双氧水分解速率越快。
(3)B小组用如图2装置进行实验,则该变化的化学反应方程式为 ,通过比较也能达到实验目的。
(二)C小组查阅资料:在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂。
于是他们用天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦操作 | 结论 |
,带火星的木条复燃; | ; | 将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中,并把带火星的木条伸入试管,观察现象。 | 在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂。 |
(2)步骤①的目的是 ,
(3)步骤④对应的实验操作是 ,
(4)步骤⑦是证明 。
(三)D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,设计了以下对比实验:
a.将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b.将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
(1)在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有:
①测相同时间内产生O2的体积;②测 。
(2)计算:12.25g KClO3中所含氧元素质量与 克过氧化氢中所含氧元素的质量相等?
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【题目】化学课外活动中,老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”,该实验原理的微观示意图如右下图所示。
(1)图示反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)小丽同学根据实验原理,又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比,明显的优点是 。
(3)白烟成分NH4Cl中,氮元素的化合价是 。
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