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    14．下表是a、b二种物质在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答：
    温度/℃020304060
    溶解度/g物质a13.331.645.863.9110
    物质b21.49.847.245.633.87
    （1）从0℃升温到60℃，等量的水中能溶解的质量变化较小的物质是b（选填“a”或“b”）．
    （2）表中，20℃时物质a的溶解度是31.6克，含义是20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态．

    分析 （1）根据表中三种物质的溶解度0℃升温到60℃的数据变化进行分析；
    （2）据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．

    解答 解：（1）a物质0℃升温到60℃，溶解度从13.3g变化到110g，b物质的溶解度从21.4g变化到3.87g，所以等量的水中能溶解的质量变化最小的物质是b；
    故答案为：b．
    （2）溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．20℃时物质a的溶解度是31.6g，是指20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态；
    故答案为：20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态．

    点评 溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用化学用语填空：
    （1）2个氮分子2N2．
    （2）硫酸钾中硫元素为+6价K2$\stackrel{+6}{S}$O4．
    （3）氯化铁FeCl3．
    （4）稀盐酸能使石蕊溶液变红，是因为含有H+（离子符号）加硝酸银溶液能产生白色沉淀是因为含有Cl-（离子符号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
    物质ABCD
    反应前质量/g1.7   2.27.90.9
    反应后质量/g待测6.602.7
    则反应后A的质量为3.4g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；
    该反应中C和D两种物质变化的质量比为79：18．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关．下列做法不可行的是（　　）
    A．用Ca（OH）2治疗胃酸过多B．用食醋除去水壶里的水垢
    C．用活性炭净化水D．用洗洁精清洗燃气灶上的油污

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币．该纪念币材质
    为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金．下列相关说法不正确的是（　　）
    A．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料
    B．从物质的分类角度看，该纪念币属于金属单质
    C．从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体
    D．从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子组能在PH=11的水溶液中大量共存的是（　　）
    A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．Cl-、SO42-、Na+、Ag+
    C．SO42-、NO3-、K+、H+D．Ba2+、Cl-、K+、CO32-

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：

    （1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是它们的最外层电子数不同；CO和CO2性质不同的原因是它们的分子构成不同；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是它们的溶液中都含有OH-；由此可见：物质的结构决定物质的性质．
    （2）图1反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子；图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．
    由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
    （1）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为39g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因浓硫酸的密度比水的大，并且浓硫酸在溶解的时候要放出大量的热，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液的迸溅，所以为了防止酸液迸溅引起危险，而应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．
    （2）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是盐酸．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．将下表填写完整．
    实验目的实验操作现象结论或化学方程式

    除去碳酸钠    		取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液溶液变红  该样品中含有氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取160g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：
    请回答下列问题：（提示：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2）
    反应时间∕st0t1t2t3t4t5t6
    反应后固体的质量∕g160150140132124116116
    （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为44g；
    （2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数？

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