Question

12．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验．
 
（1）实验一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl    猜想二：NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是B、C．
A．紫色石蕊溶液　　B．Cu　　　C．AgNO₃　　　D．Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象、酸的性质来分析；
（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．
【猜想假设】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，进行分析解答．
【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，可结合酸的化学性质，进行分析解答．

解答 解：（1）CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应；故答案为：有蓝色沉淀生成；氢氧化铜；
（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：该溶液中的溶质是NaCl．
【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；不能与铜反应，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，不能证明是否有盐酸存在．
故答案为：红；
【猜想假设】NaCl；
【实验设计】B、C．

点评 本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．