Question

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24克该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐渐加入15%的硫酸（密度为1.1g/mL），发现沉淀量y与加入的硫酸的体积x有如图的关系．求该固体中MgSO₄、NaOH的质量各为多少？

Answer 1

分析：物质之间的反应有2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O；由图示数据可知，开始加入硫酸至29.7mL时，沉淀没有减少，是因为硫酸在与氢氧化钠反应，A～B断才是硫酸与氢氧化镁沉淀反应的体积．利用氢氧化镁与硫酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出MgSO₄和NaOH反应生成沉淀的质量；然后再利用MgSO₄和NaOH反应的化学方程式，列出比例式，计算出固体物质中MgSO₄的质量和参与反应的氢氧化钠的质量；然后再利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，列出比例式，计算出此反应中氢氧化钠的质量，两者之和就是固体物质中NaOH的质量．（或者直接用固体质量-该固体中MgSO₄的质量=NaOH的质量计算更简便．）

解答：解：①由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为：89mL-29.7mL=59.3mL，则H₂SO₄质量为：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，
设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x，
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
58         98
x         9.8g
∴

58

98

=

x

9.8g

，
解之得：x=

9.8g×58

98

=5.8g；
②设参与反应的MgSO₄的质量为y，NaOH的质量为z，
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120    80           58
y      z            5.8g
∴

120

58

=

y

5.8g

，

80

58

=

z

5.8g

解之得：y=

5.8g×120

58

=12g；
z=

5.8g×80

58

=8g；
③由图示可知，与氢氧化钠反应的硫酸溶液的体积为29.7mL，则其中H₂SO₄的质量为：29.7mL×1.1g/mL×15%=4.9g，
设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为r，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
80     98
r      4.9g
∴

80

98

=

r

4.9g

，
解之得：r=

4.9g×80

98

=4g；
则该固体中NaOH的质量=8g+4g=12g．
答：该固体中MgSO₄的质量为12g；NaOH的质量为12g．
（或者还可以用固体质量-该固体中MgSO₄的质量=NaOH的质量计算更简便．）

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题所涉化学反应较多，解答时需认真分析图示数据和已知条件以及物质间反应的情况，才能正确解答．