Question

元素周期表是科学家根据各元素的原子结构规律编排的，每一种元素都在不同的横排（周期）和纵行（族）所对应的位置上，周期数代表了该元素原子核外的电子层数，主族（ⅠA族-ⅦA族）数代表了该元素原子最外电子层上的电子数．某元素R在周期表中的位置为：4周期、ⅠA族，则下列关于R元素及其原子的叙述正确的是（ ）
A．R原子核内有19个质子
B．R原子核外的电子层比O原子核外电子层多一层
C．R原子失去1个电子形成阳离子，其结构示意图为
D．元素R在化合物中的化合价通常为+2价

Answer 1

【答案】分析：A、根据题干信息以及核外电子的排布规律分析解答；
B、依据R原子核外的电子层与氧原子核外电子层的情况分析解答；
C、依据该原子失去电子后的情况分析解答即可；
D、依据该元素的原子最外层电子数的情况分析解答；
解答：解：A、由题干信息可知R原子的电子层数是4，最外层电子数是1，所以其核外电子的排布情况为2、8、8、1，由于原子中质子数等于核外电子数，所以R原子核内有19个质子；
B、氧元素的核外电子数是8，共分两层排布，而R元素的核外电子分四层排布；
C、R原子失去1个电子形成阳离子，电子层数少了一层，应该是；
D、R原子最外层电子数是1化学反应中易失掉1个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，所以R在化合物中的化合价通常为+1价；
故选A
点评：此题是对元素周期表规律的考查，掌握周期数与电子层数以及最外层电子数与族的关系是解题的关键；