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    22、请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题．
    在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快．说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快．
    （1）微热5%的H2O2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO2，则能较快的产生氧气．这一现象说明什么？
    （2）常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快．这一现象说明什么？
    （3）将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快．这一现象说明什么？
    综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些？
    分析：根据信息对比分析题中的变量得出正确结论．
    解答：解：（1）微热5%的H2O2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO2，则能较快的产生氧气，变量只有一个是否加催化剂，说明当其他条件一定时，加入催化剂，则化学反应速率越快．
    （2）常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快，变量是温度，说明当其他条件一定时，温度越高，则化学反应速率越快．
    （3）将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快，变量只有反应物浓度，说明当其他条件一定时，反应物的浓度越大，则化学反应速率越快．
    所以影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、反应物的浓度等．
    故答案为：（1）当其他条件一定时，加入催化剂，则化学反应速率越快．
    （2）当其他条件一定时，温度越高，则化学反应速率越快．
    （3）当其他条件一定时，反应物的浓度越大，则化学反应速率越快．
    催化剂、温度、反应物的浓度等．
    点评：控制变量法是化学实验中经常用到的一种方法，注意变量唯一，由此变量引起的变化是分析问题关健．
    练习册系列答案
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    (1)微热5％的溶液时，反应速率较慢，若向其中加入，则能较快的产生氧气．这一现象说明什么？

    _____________________________________________________

    (2)常温下，CuO与稀反应较慢，加热时反应速率明显加快．这一现象说明什么？

    ______________________________________________

    (3)将锌粒放入15％的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30％的稀硫酸中，则放出气泡较快．这一现象说明什么？

    _____________________________________

    综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些？

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    （1）微热5％的H2O2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO2，则能较快的产生氧气。这一现象说明什么?                                      。

    （2）常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快。这一现象说明什么?

                                                            。

    （3）将锌粒放入15％的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30％的稀硫酸中，则放出气泡较快。这一现象说明什么?                                 。

    综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些?

                                                。

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