Question

相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ）
A．Al＞Mg＞Zn
B．Al＞Zn＞Mg
C．Mg＞Al＞Fe
D．Mg=Al=Zn

Answer 1

【答案】分析：根据镁、铝、锌三种物质的相对原子质量考虑，质量相同的金属，相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少．据此答题．
解答：解：由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：
Zn--1：32.5，Al--1：9，Mg--1：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，镁次之，锌最少．
故选A．
点评：本题主要考查学生灵活运用原子的相对质量进行计算的能力．