Question

某同学用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量．

资料：
①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH 

浓硫酸

 CO↑+H₂O．
②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂．
（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）装置B的作用是

除去挥发出来的甲酸

，装置C中的试剂是

浓硫酸

．点燃装置F中酒精灯的目的是

处理尾气，防止空气污染

．
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是

DAF

（填对应装置序号）．
（4）若称取该混合物5.0g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8g．原混合物中铜单质的质量分数为

80%

．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，可以利用一氧化碳的可燃性进行燃烧处理，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会导致固体的质量减小，减小的质量即是氧化铜中氧元素的质量，据此可以进行解答．

解答：解：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）制取纯净、干燥的CO，需要将挥发出的甲酸和一氧化碳中混有的水蒸气除掉，要除去水蒸气可以利用浓硫酸的吸水性，一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，可以利用一氧化碳的可燃性进行燃烧处理，故填：除去挥发出来的甲酸，浓硫酸，处理尾气，防止空气污染；
（3）实验结束时，要先停止给盛有固体样品的玻璃管加热，继续通入一氧化碳知道玻璃管冷却，故需要先停止D，然后停止A，由于一氧化碳是有毒的气体，故F最后停止，故填：DAF；
（4）由题意可以知道，固体质量减少0.2g，设氧化铜的质量为x
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂ △m
80        64      16
x                0.2g

80

x

=

16

0.2g

   x=1g
故原混合物中铜的质量为：5g-1g=4g
铜单质的质量分数为：

4g

5g

×100%=80%
故填：80%．

点评：本题考查了一氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握一氧化碳的性质，以便灵活应用．