Question

由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能是（　　）

• A、Zn和Al
• B、Fe和Mg
• C、Fe和Zn
• D、Al和Mg

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：推断混合物的可能组成

分析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属元素的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物10g，与足量稀硫酸反应后生成了l g氢气，据平均值法推断出两种金属混合物的可能组成．

解答：解：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了l g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=1g÷

2

56

=28g；需要金属锌的质量1g÷

2

65

=32.5g；需要金属镁的质量=1g÷

2

24

=12g；需要金属铝的质量=1g÷

3

27

=9g；铜不与稀硫酸反应；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，实际实验中两种金属混合物13g与足量稀硫酸反应后生成了l g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属锌与铝、或铁和镁的混合物；
故选：AB．

点评：一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属元素的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．