Question

电子工业制作电路板的过程中，用FeCl₃溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．FeCl₃溶液也可跟铁发生反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．现向FeCl₃溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余．下面有关说法正确的是（　　）

A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+

B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C．剩余固体可能只含有铜

D．剩余固体中如果有铜，一定也有铁

Answer 1

在这一过程中发生的反应可能有2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有Cu²⁺，也可能没有，故A不对．
B．由于铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，当铁全部被消耗之后，氯化铁才和铜反应，因此剩余固体是铜与铁的混合物，说明铜并没有参与反应，故B不对．
C．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此若有剩余固体时有可能只有铜，故C正确．
D．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此若有剩余固体时有可能只有铜，也有可能是铁和铜的混合物，即可能有铁，但不是一定有铁，故D不对．
故选C．