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    （2008?西城区一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业．化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
    （1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量．
    ①该反应的化学方程式为
    CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ．
    ②过滤后所得滤液中的溶质是
    NaOH、NaCl、CaCl2
    NaOH、NaCl、CaCl2
    （用化学式表示）．
    （2）乙实验员的方案如图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：
    实验中B装置的作用是
    干燥CO2气体
    干燥CO2气体
    ，C装置的作用是
    吸收生成的CO2
    吸收生成的CO2
    ，D装置的作用是
    吸收空气中的H2O和CO2
    吸收空气中的H2O和CO2
    ．乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高．请分析其原因是
    生成的CO2没有被C装置完全吸收
    生成的CO2没有被C装置完全吸收
    ．
    分析：（1）依据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠书写方程式，过滤后会得到反应后的可溶于水的氯化钠氢氧化钠和未反应的氯化钙；
    （2）依据浓硫酸的吸水性分析判断，依据氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应的性质分析判断，依据碱石灰的物质组成分析判断，计算得到的氢氧化钠质量分数比实际值偏高，说明该装置吸收的二氧化碳量较小，据此分析判断即可；
    解答：解：（1）依据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠可知方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，过滤后会得到反应后的可溶于水的氯化钠氢氧化钠和未参与反应的氯化钙；
    （2）由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是：干燥CO2气体吸收生成的CO2；因为氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以该装置的作用是吸收生成的CO2；因为碱石灰的物质组成是氢氧化钠和生石灰，两者可吸收水与二氧化碳，从而吸收空气中的H2O和CO2防止C装置测量的数据不准确，计算得到的氢氧化钠质量分数比实际值偏高，说明该装置吸收的二氧化碳量较小，计算式会导致计算的碳酸钠质量变小，氢氧化钠质量偏大，因此可能的原因是：生成的CO2没有被C装置完全吸收；
    故答案为：（1）①CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓  ②NaOH、NaCl、CaCl2  
    （2）干燥CO2气体；吸收生成的CO2；吸收空气中的H2O和CO2；生成的CO2没有被C装置完全吸收
    点评：在解此类题时，首先弄懂题意，从大量的叙述中找出有用的，此类题的起点高，但是落点低，答案大都是平时学过的，难度不大．
    练习册系列答案
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    （2008?西城区一模）人体所需的营养物质多数是从食物中摄取的，日常生活中要注意合理膳食．
    （1）如图是食物中所含的六种营养素及其功能，请在图中横线上填出营养素的名称．

    （2）市场上销售的一种保健品中含有碘酸钙[化学式为Ca（IO3）2]，其中含有的人体必需的微量元素是
    碘（I）
    碘（I）
    ．
    （3）小王同学通过学习自制了一张“维生素C”知识小卡片，请帮他完成表格．
    “维生素C”知识小卡片
    维生素C的
    分子结构    		 化学式 C6H8O6
    相对分子质量
    176
    176
    维生素C的性质 能溶于水，在加热时或碱性环境中易被氧化而遭到破坏
    维生素C的存在 绿色蔬菜（如黄瓜、生菜）、水果（如柑橘）．为减少维生素C的损失，在食用黄瓜时，应
    生食（或加醋等）
    生食（或加醋等）
    维生素C对人体的影响 缺乏维生素C易患
    坏血
    坏血
    病

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?西城区一模）水是生命之源，自然界中的水经过不同处理后，用途更加广泛．

    （1）如图是自来水厂的净水过程，其中除去水中不溶性杂质的主要设备是
    过滤
    过滤
    池，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是
    活性炭吸附
    活性炭吸附
    池．经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．
    ①氯气与水反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    ②若用自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．稀盐酸   B．碳酸钠溶液   C．氢氧化钠溶液   D．硝酸钾溶液．

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