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    用氢气还原8 g 氧化铜，若氧化铜全部被还原，则实际消耗氢气的质量


    1. A.
      0.2 g
    2. B.
      大于0.2 g
    3. C.
      小于0.2 g
    4. D.
      以上都不正确
    B
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如图所示．反应后其实验测定的数据如下表所列．

    实验前 实验后
    （氧化铜+玻璃管）的质量/g 150.5 144.1
    （氯化钙+U型管）的重量/g 210.8 218.2
    试回答：
    （1）装置B中金属和酸反应制取氢气，最好选择下列哪一组
    B
    B
    ．
    A、铜和浓硫酸   B、锌和稀硫酸  C、镁和浓盐酸  D、铁和稀硝酸
    （2）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）
    B、A、C、D
    B、A、C、D
    ．
    （3）装置A的作用是
    除去氢气中混有的水蒸汽
    除去氢气中混有的水蒸汽
    ．
    （4）根据实验数据计算填空：
    水中氢、氧两元素的质量比为
    5：32
    5：32
    ．（化成最简整数比）
    （5）本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）
    偏高
    偏高
    ，导致这样结果的原因可能是
    A、B、C、D、E
    A、B、C、D、E
    （填字母）．
    A、装置C开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气
    B、实验前装置D称量后再连接然后开始实验导致的必然结果
    C、实验后称量装置D的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽
    D、托盘天平的精确度不高，有误差
    E、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置D的质量，
    导致热铜与空气中的氧气反应
    F、氧化铜没有完全反应，反应后装置C中还有氧化铜
    （6）依据（5）的结论回答问题
    用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取单质铜，有下列两种途径：
    （1）Zn
    +H2SO4
    H2
    +CuO
     Cu

    （2）CuO
    +H2SO4
    CuSO4
    +Zn
    Cu
    当实验室用这两种途径制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（
    A
    A
    ）
    A、消耗相同质量的氧化铜       B、消耗相同质量的锌
    C、消耗相同质量的硫酸         D、生成硫酸锌的质量可能相同．

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：实验题

    探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶 体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：
    【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
    （1）实验前应先          。  
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。
    a．浓硫酸         
    b．澄清的石灰水        
    c．氢氧化钠溶液   
    （3）F装置的作用是          。     
    （4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是          。
    探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2x Fe + y H2O，Fe3C + 2H23 Fe + CH4。
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：          。
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能          。
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
    （3）主要实验步骤如下：
    ①  按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
    ②  点燃A 处酒精灯；
    ③  缓缓通入纯净干燥的H2；
    ④  点燃C 处酒精灯；
    ⑤  分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
    ⑥  再缓缓通入少量H2；
    ⑦  再次称量必要装置的质量。
    操作的先后顺序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
    A．②→④                 B．④→②
    （4）步骤③的目的是          ，验证该步骤目的达到的实验方法是          ；
    （5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将          (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
    （6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是        ，氧元素的质量分数是        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）。请回答下列问题：

    （1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。

    检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，

    再加热氧化铜进行反应，其主要目的是________

    _______________________。

    （2）实验中，某次测定的数据如下表所示：

    实验前

    实验后

    氧化铜和玻璃的总质量

    65.6 g

    59.2 g

    氯化钙和U型管的总质量

    100.8 g

    108.0 g

    根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：______________________________

    （3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）____________。①对CuO而言，H2是过量的；②制得的H2中含有水分；③反应中部分CuO变成Cu2O；④干燥剂CaCl2有部分失效；⑤用NaOH代替CaCl2作干燥剂。⑥CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；

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