Question

【题目】向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中溶质有2种

B. 向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色

C. 向c点中加入足量盐酸，发生的反应均为中和反应

D. 原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40︰53

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 由题意可知，开始发生的反应是碳酸钠和氯化钡，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，a点溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠和过量的氯化钡3种，错误； B. b点氢氧化钠有剩余，向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色，正确；C. 酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。C点氯化镁有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化镁，固体是氢氧化镁和碳酸钡，向c点中加入足量盐酸，发生的反应中，氢氧化镁和盐酸反应属于中和反应，而碳酸钡和盐酸的反应不是，错误；D. 设原混合物中氢氧化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y

Na2CO3 + BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

106 197

X 19.7g

106/x=197/19.7g x=10.6g

2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl

80 58

Y 25.5g-19.7g

80/x=58/(25.5g-19.7g) x=8g

原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为8g:10.6g=40︰53,正确。故选BD。