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    （3分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

    请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？
    氧化铁中氧元素的质量为：13.6 g -11.2 g =2.4 g
    固体样品中氧化铁的质量为：2.4 g÷（48/160）="8g"
    答： 略

    试题分析：高温条件下，氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，完全反应后，A中的固体全部是铁，质量减少的是氧元素的质量；根据氧元素的质量可以计算氧化铁的质量。设氧化铁的质量为x，
    氧化铁的化学式是Fe2O3，减少的氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g，
    所以有x××100%=2.4g，   x=8g；
    答：固体样品中氧化铁的质量为8g．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别纯棉布、纯羊毛、纯尼龙最简单的方法是（　　）
    A．加入NaOHB．加入稀硫酸
    C．在火焰上灼烧D．观察颜色

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸73g。
    （1）计算参加反应的碳酸钙的质量。
    （2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制
    50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。

    （1）图中的错误有：
    ①                                                      ；
    ②                                                      。
    （2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举
    出两点）。
    ①                                                      ；
    ②                                                      。
    （3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是         。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是          。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、        、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
    （4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：

    ①a点溶液中含有的离子有                     。
    ②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为     g。
    ③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
    ①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
    ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
    ③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
    若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
    （1）实验中酚酞试剂的作用是_________________________；
    （2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

    （1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
    在煅烧炉中发生的化学反应方程式为                          ；该工艺中可循环使用的X为               (填化学式)；副产品Y有何用途                 (填一种即可)。
    （2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是                 。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为               （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
    （3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为
    A．5.85gB．11.7gC．14.2gD．23.4g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
    （1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

    ①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的    （填甲或乙）图所示进行的。
    ②曲线上M点表示                                    。
    ③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为    色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为       (结果精确到0.1％)。
    （2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
    示的实验操作：

    根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
    这个结论的依据不科学，理由是                                                        。
    （3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、  
    D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸， 
    再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
    烧杯编号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    盐酸的溶质质量分数
    		5%
    		10%
    		15%
    		20%
    		25%
    反应后溶液温度（℃）
    		24℃
    		34℃
    		46℃
    		54℃
    		54℃
    实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素                                   。
    交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是           （填烧杯编号）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，当有5．6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

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