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    研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组                  （       ）

                    

     ①               ②                ③               ④

    A、①②          B、②④         C、①③          D、②④

     

    【答案】

    A

    【解析】试题分析：根据题意可知，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，结合原子的结构示意图可知，①②的原子最外层电子数都为6，则化学性质相似。故选A

    考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用

    点评：熟练掌握“最外层电子数相同，化学性质相似”，是解题的关键。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、请回答下列问题：
    （1）用化学用语表示：干冰常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指
    CO2
    ；纯碱在工业中常用于制玻璃，纯碱中的“碱”是指
    Na2CO3
    ；食盐常用作调味品，食盐中的“盐”是指
    NaCl
    ．
    （2）下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是（填序号，下同）
    C
    ．

    （3）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是
    A C D F

    A．核电荷数           B．相对原子质量        C．电子层数
    D．最外层电子数       E．核内中子数          F．核外电子总数
    （4）地震发生的成因很复杂．研究表明，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等．
    氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）
    作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为
    H2O+2FeO═H2 +Fe2O3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
    （1） 第16号元素属于
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易
    得
    （填“得”或“失”）电子；
    （2） 元素的化学性质与原子结构中的
    最外层电子
    数关系密切；
    （3） 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
    电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等
    （任写一点）；
    （4） 研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是
    逐渐减小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、元素周期表是化学和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，下图是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．请对它进行探究：
    第一周期 1H
    		 2He
    第二周期 3Li
    		 4Be
    		 5B
    		 6C
    		 7N
    		 8O
    		 9F
    		 10Ne
    第三周期 11Na
    		 12Mg
    		 13Al
    		 14Si
    		 15P
    		 16S
    		 17Cl
    		 18Ar
    （1）原子序数为17的元素名称是
    氯元素
    ，在化学反应中，该元素的原子容易
    得
    （填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于
    金属
    元素（填“金属”或“非金属”）．
    （2）请从上表中总结出一条原子排布的规律
    每一横行电子层数相等；或每一横行最外层电子数依次增加；或每一纵行最外层电子数相同；或每一纵行最外层电子数依次增加…
    ．
    （3）研究表明：第二周期从3号到9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小．请判断：钠原子半径
    ＞
    镁原子半径（填“＜”或“＞”或“﹦”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类对原子结构的认识永无止境．

    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
    错误
    错误
    （填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    正
    电荷的原子核和核外电子构成．
    （2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    ①、氧元素的相对原子质量为
    16.00
    16.00
    ，钙元素的原子序数（即质子数）为
    20
    20
    ；
    ②、D中的X=
    11
    11
    ；
    ③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是
    A
    A
    ；
    ④、B和
    C
    C
    属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
    ⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是
    A
    A
    和
    C
    C
    （填序号）；
    （3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    ①、第16号元素属于
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
    中容易
    得
    得
    （填“得”或“失”）电子；
    ②、元素的化学性质与原子结构中的
    最外层电子
    最外层电子
    数关系密切；
    ③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
    从左到右各原子的质子数依次递增
    从左到右各原子的质子数依次递增
    （任写一点）；
    ④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是
    原子半径逐渐减小
    原子半径逐渐减小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    （1）第16号元素属于
    非
    非
    金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易
    得
    得
    失（填“得”或“失”）电子，所形成的微粒的符号：
    S2-
    S2-
    Mg2+
    （2）元素的化学性质与原子结构中的
    原子核外
    原子核外
    最外层电子数关系密切．
    （3）在同一族中各元素的原子结构呈现的规律有
    最外层电子数相同
    最外层电子数相同
    （任写一点）
    （4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的吸引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是
    原子半径逐渐减小
    原子半径逐渐减小
    ．

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