Question

【题目】一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验:

（1）取少量该固体粉末于烧杯中,加足量的水,溶解,过滤，得到白色滤渣和无色滤液,则滤渣中一定含有_______。

（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”);

（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸,观察到_______，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3;

（4）为进一步确定其成分,同学们又进行如图探究,实验测得固体B中含15.0g氯元素。

①上述实验中一定发生的化学反应是:_______和；

②最终确定该固体由_________组成。

Answer 1

【答案】CaCO3 碱性 有气泡冒出 CaO、Na2CO3 和NaCl

【解析】

碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞遇氢氧化钠、碳酸钠会变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳。

（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有碳酸钙；
（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性；
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；
（4）①设生成8.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，

x=19.7g，
而粉末的质量是21g，所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸钙，说明碳酸钙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此粉末中加入稀盐酸一定有氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为：；
②100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×=14.6g，
而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na2CO3、NaCl、CaO。

故答案为：（1）碳酸钙；
（2）碱性；
（3）有气泡冒出；
（4）①；②Na2CO3、NaCl、CaO。