【题目】物质的溶解性受到各种因素的影响,请根据下列信息回答问题:
表一:常温下,一些物质在水中的溶解度
Ba(NO3)2 | BaCl2 | AgCl | AgNO3 | |
水 | 9.2g | 33.3g | 0.00015g | 170.0g |
表二:常温下,一些物质在乙醇中的溶解度
Ba(NO3)2 | BaCl2 | NaOH | NaCl | Ca(NO3)2 | CaCl2 | |
乙醇 | 0.002g | 4.1g | 14.7g | 0.07g | 33.9g | 20.5g |
(1)表一、表二数据说明物质的溶解性受到_____等因素的影响。
(2)常温下,40g水中加入2gBa(NO3)2固体,充分溶解,得到溶液质量为_____g。
(3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。请回答
①表一中物质在水中发生复分解反应的化学方程式_____。
②表二中物质在乙醇中发生复分解反应的化学方程式_____。从微观的角度看,溶液中减少的微粒是_____(写微粒符号)。
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【题目】60 ℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中,该溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液平均分成三等份:
(1)取第一份,将温度升高到90 ℃,此时溶质的质量分数为________;
(2)取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,需加入硝酸钾固体________g;
(3)取第三份,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水________g。
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【题目】要配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验步骤:
(1)计算:需要氯化钠的质量是_____;需要水的质量是_____;需要水的体积是_____;
(2)称量:称取食盐时,发现指针偏右,应该进行的操作是_____,把称好的食盐倒入烧杯;量取水时,应该选择_____的量筒(填10mL;50mL;100mL),读数时若仰视凹液面的最低处,则量取的水的体积要比需要的_____(填“多”、“少”、“不变”);
(3)把量取的水倒入盛食盐的烧杯中,用玻璃棒搅拌,目的是_____;
(4)把溶解得到的食盐水倒入试剂瓶,放到指定位置.
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【题目】写出下列符号或符号表示的意义:
(1)氦气________________ (2)保持氢气化学性质的粒子_________
(3)n个铵根离子_________
(4)Al3+中右上角数字3 的含义______________
(5)某粒子的结构示意图为,当x-y=8时,该粒子的符号为________;
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【题目】某小组进行了如下实验,请回答下列问题
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
实验 | a,c为干燥的紫色石蕊试纸 b,d为湿润的紫色石蕊试纸 |
(1)甲实验的目的是______。
(2)乙实验探究铁,铜、银的金属活动性顺序,为了达到实验目的,金属X是______,能得出金属活动性Fe>Cu>Ag的实验现象是______,化学反应方程式是______。
(3)丙实验,说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是______。
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【题目】粗食盐中常含杂质CaCl2,MgCl2和Na2SO4。用粗盐制备精盐时,通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作,其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸(均可以过量)的目的就是除杂。所加溶液的顺序错误的是
A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
D. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
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【题目】现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末,请参照右图KCl和KNO3溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t℃时,KCl和KNO3两种物质饱和溶液的溶质质量分数_______。
(2)t2℃时20g KCl溶于______g水中恰好形成饱和溶液。
(3)t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量较大的是____的溶液。
(4)在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时,先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液,然后____,即有大量硝酸钾晶体析出,再进行____,即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。
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【题目】生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。为了探究久置的生石灰的成分,某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
(讨论与分析)
(1)生石灰可以做干燥剂的原因是____(用化学方程式表示);
(2)向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明久置的生石灰样品中一定含有____(填写化学式);
(3)②中反应过程中的实验现象是____;
(4)将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合,充分反应后,过滤,得到1g滤渣E和红色滤液F。向滤液F中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,则滤液F的溶质中一定含有____,还可能含有___;
(解释与结论)(5)依据实验现象和测得的数据判断,0.94g久置的生石灰样品的成分是____。
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【题目】实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题:
(1)编号①的仪器名称是____。
(2)用加热法制取氧气,所选择的发生装置是____(填字母,下同),若收集较纯净的氧气应选择装置是____,反应的化学方程式为____。
(3)用装置B制二氧化碳,其反应的化学方程式为_______,但该同学发现试管内持续有气泡产生,但集气瓶中一直收集不满,怀疑装置漏气,请你帮他想个简单办法找出漏气部位____。
(4)通常情况下,甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得,制取并收集甲烷可选用的装置是___(填字母)。
(5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如图:
查阅资料:Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用____(填字母)。
A 浓硫酸 B NaOH溶液 C.澄清石灰水 D CuSO4溶液
②装置丙的作用是____。
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