练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    下面是对一瓶蓝色硫酸铜溶液的说法，正确的是（　　）
    A．瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同
    B．瓶里溶液各部分溶质的质量分数不相同
    C．瓶里上半部分溶液颜色较浅
    D．外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底有蓝色沉淀出现
    A、由于溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同，故A正确；
    B、因为溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同，故B错误；
    C、由于溶液是均一的，瓶里上下部分溶液颜色应是一样的，故C错误；
    D、由于溶液是稳定的，外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底不应有蓝色沉淀出现，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    30、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    密度比空气的大
    、
    不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
    棉花充分与氧气接触
    、b：
    温度必须达到棉花的着火点
    两个条件．
    [提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
    [查阅资料]：（1）在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    [设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

    [实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    [实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    [实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
    先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则
    说明气密性良好
    ．
    ②C装置无水硫酸铜的作用是
    证明CO2中的水蒸气确实已被除去
    ．
    ③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    析出氢氧化钙固体，说明Na2O2和CO2反应放出热量
    ．
    [得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊
    （填装置出现的现象）说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    （2） Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：
    没有水参与反应
    ．
    （3）Na2O2和CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    ．
    [拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
    一、定性方案：

    二、定量方案：
    称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．
    实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1） 猜想
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
    （2） 实验
    如图所示：

    （3） 判断
    a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
    不成立
    （填：成立、不成立）．
    b．操作④发生化学反应的方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
    Na2CO3
    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
    不成立
    （填：成立、不成立）．
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
    部分变质
    ．
    （4） 拓展
    由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
    密封
    保存．
    实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．
    （1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？
    （2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+．
    （3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色．
    （4）实验探究步骤及其说明：
    ①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明
    H2O不能使石蕊试液变蓝色
    ；
    ②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明
    Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色
    ；
    ③在一支干净试管中加入2mL
    氢氧化钠
    溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色．
    （5）结论：原假设
    成立
    ．（填“成立”或“不成立”）
    实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：
    （1）取废液观察，为无色溶液；
    （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
    （3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
    根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有
    硫酸
    ，肯定不含有
    氯化铁、碳酸钠、硝酸钡
    ．
    通过实验还不能确定是否含有的物质是
    氯化钠
    ．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西宁）化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．
    【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
    【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象．
    实验 X放入稀硫酸中 Zn放入稀硫酸中 Cu放入稀硫酸中
    实验现象 金属X表面产生气泡缓慢 金属锌表面产生气泡较快 金属铜表面无气泡
    【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是
    Zn＞X＞Cu
    Zn＞X＞Cu
    ．
    【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是
    除去金属表面的氧化物
    除去金属表面的氧化物
    ．
    【拓展探究】
    （1）兴趣小组的同学将锌片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究．
    （2）猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；
    ②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
    （3）请你完成下面实验，验证猜想②成立．
    实验操作 实验现象 实验结论
    取少量的滤液于试管中，在滤液中加入
    铜
    铜
    ．
    铜表面有银白色物质析出
    铜表面有银白色物质析出
    		 猜想②成立
    【归纳总结】
    （1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
    Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
    Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
    ．
    （2）比较金属活动性强弱的方法有
    通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
    通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
    （写一种方法）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2010年广东省汕头市潮南区中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．
    实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1）猜想
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
    （2）实验
    如图所示：

    （3）判断
    a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）．
    b．操作④发生化学反应的方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______．
    （4）拓展
    由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存．
    实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．
    （1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？
    （2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+．
    （3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色．
    （4）实验探究步骤及其说明：
    ①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明______；
    ②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明______；
    ③在一支干净试管中加入2mL______溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色．
    （5）结论：原假设______．（填“成立”或“不成立”）
    实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：
    （1）取废液观察，为无色溶液；
    （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
    （3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
    根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有______，肯定不含有______．
    通过实验还不能确定是否含有的物质是______．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：
    实验操作步骤实验现象结论
    （1）取2ml废液于试管中，向其中滴入足量的______溶液，静置，取上层清液．
    （2）向清液中滴入几滴______和几滴稀HNO3．    		（1）有白色沉淀生生
    （2）______    		废液中不含有该物质．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案