Question

若6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有这两种产物），则关于这种物质的描述正确的是（　　）

A．该物质由碳、氢两种元素组成

B．该物质由碳、氢、氧三种元素组成

C．该物质碳，氢元素的质量比为4：1

D．该物质分子中碳，氧原子个数比为1：1

Answer 1

分析：6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于6g的某物质，利用碳、氢元素的质量及某物质的质量，进行分析判断即可．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g；
A、由质量守恒定律，该物质中碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于该物质的质量6g，因此该物质中除碳、氢元素外还应含有氧元素（其质量为6g-2.8g=3.2g），故选项说法错误．
B、由A选项的分析，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
C、该物质中碳、氢元素质量比=2.4g：0.4g=6：1，故选项说法错误．
D、碳元素和氧元素的质量比为2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的相对原子质量为12和16，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=

3

12

：

4

16

=1：1，故选项说法正确．
故选BD．

点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键．