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    O3（臭氧）、H2O2、漂白粉[有效成分是Ca（ClO）2]、KMnO4等物质是生活中常用的消毒剂．请回答下列问题：
    （1）漂白粉属于
    混合物
    混合物
    （“填纯净物”或“混合物”）．
    （2）O2和O3性质存在差异的原因是
    分子构成不同
    分子构成不同
    ．
    （3）用H2O2制取氧气的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，基本反应类型属于
    分解
    分解
    反应．
    分析：（1）根据混合物是由多种物质组成的物质；（2）根据分子的性质考虑；（3）根据方程式的书写方法和分解反应的特点考虑．
    解答：解：（1）根据漂白粉[有效成分是Ca（ClO）2]可知其中还有其它成分，所以属于混合物；
    （2）同种分子性质相同，不同分子性质不同，O2是由氧分子构成，O3是由臭氧分子构成．
    （3）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用奇偶法配平，反应条件是二氧化锰做催化剂；氧气后面标上上升符号，分解反应是一变多的反应，反应物是一种生成物是两种，所以是分解反应．
    故答案为：（1）混合物；（2）分子构成不同；（3）2H2O2 
     MnO2 
    .
     
    2 H2O+O2↑；分解．
    点评：解答本题的关键是要知道混合物最少由两种物质组成，同种分子性质相同，不同分子性质不同，熟悉方程式的写法．
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    （2012?泰安）分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是?（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?闸北区二模）空气是人类赖以生存的自然资源．空气质量指标一般包括SO2、NO2、CO、可吸入颗粒、臭氧（O3）等，现新增颗粒物（粒径小于等于2.5μm），即通常所称的PM2.5这一指标．
    ①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能
    供给呼吸
    供给呼吸
    ；
    ②除颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是
    SO2、NO2、CO
    SO2、NO2、CO
    ，与血红蛋白结合使人中毒的是
    CO
    CO
    ，臭氧和氧气互称氧元素的
    同素异形体
    同素异形体
    ；
    ③二氧化硫形成的环境问题是
    酸雨
    酸雨
    ，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收这种气体，写出反
    应的化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ；
    ④PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，为提高煤的利用率而减少污染，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示．

    该反应的基本反应类型为
    置换
    置换
    反应，该反应生成物的分子个数比为
    1：1
    1：1
    ；
    ⑤为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH3的摩尔质量为
    17
    17
    g/mol，0.1molNH3分子中约含有
    6.02×1022
    6.02×1022
    个氮原子，NH3中氮元素和氢元素的质量比为
    14：3
    14：3
    ，将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    6H2O+
    2N2
    2N2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于分解反应的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?东城区二模）空气中含有的少量臭氧（O3）可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害．我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如下表所示：
    浓度限值（mg/m3）
    一级标准0.12 二级标准0.16 三级标准0.20
    为测定某地空气中臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应（反应生成氢氧化钾、氧气和碘单质），生成碘单质（I2）50.80mg．
    （1）O3与KI溶液反应的化学方程式是：
    O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
    O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

    （2）通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据你所知道的臭氧的化学性质，回答：
    （1）可用作自来水的消毒剂有多种，如液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等．其中臭氧是最理想的一种消毒剂，其优点除杀菌力强外，还有
    不引进其他污染物
    不引进其他污染物
    ．臭氧的杀菌作用是利用了它的
    强氧化性
    强氧化性
    ．
    （2）臭氧是一种带特殊鱼腥味的几乎无色的气体，它具有比氧气强得多的氧化性．已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中还有氧气生成，则该反应的化学方程式是
    O3 +2KI+H2O═O2 +I2 +2KOH
    O3 +2KI+H2O═O2 +I2 +2KOH
    ；反应中还原产物是
    KOH
    KOH
    ．

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