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    6．化学反应的多角度认识
    （1）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但不是每一次碰撞都能发生化学反应．如图为碘化氢（HI）分子之间的几种碰撞示意图，有些碘化氢分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应．
    ①A、B、C三图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的是图C（填字母序号）．
    ②若要得到一个氢分子，至少需要2个碘化氢分子碰撞．
    ③上述发生的反应属于分解反应．
    ④分析反应过程可知，化学反应的实质是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．
    （2）化学反应速率会受到浓度、压强、温度、催化剂等因素的影响．
    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，用4mL一定质量分数的KMnO4溶液（紫色）与2mL一定质量分数的H2C2O4溶液进行实验，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    实验硫酸（10%）体积/mL温度/℃其他物质
    I2mL20/
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnS04溶液
    Ⅲ2mL30/
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    已知：2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2SO4+2MnS04（肉色）+l0CO2↑+8H20
    ①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅲ．
    ②对比实验I和Ⅳ，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加人1mL蒸馏水的目的是确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．

    分析 （1）①根据微粒的变化分析表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的图示．
    ②根据质量守恒定律分析需要碘化氢分子的数目．
    ③根据反应的特点分析反应类型．
    ④根据微粒的变化分析化学反应的实质．
    （2）根据固定变量法、影响化学反应的速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等分析判断．

    解答 解：（1）①由微粒的变化可知，C图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应．
    ②由质量守恒定律可知，一个氢分子由两个氢原子构成，若要得到一个氢分子，至少需要2个碘化氢分子碰撞．
    ③上述反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．
    ④由微粒的变化可知可知，化学反应的实质是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．
    （2）①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，其他条件必须相同，根据是否加入催化剂，分析比较，使用实验I和Ⅱ即可；如果研究温度对化学反应速率的影响，其他条件必须相同，改变温即可，使用实验 I和Ⅲ．
    ②对比实验I和Ⅳ，其他条件相同，浓度不同，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加人1mL蒸馏水的目的是确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．
    故答为：（1）①C．②2．③分解．④分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．（2）①I，Ⅱ；I，Ⅲ．②反应物浓度确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．

    点评 本题的难度较大，了解微粒的变化和宏观物质的变化关系、固定变量法的应用是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    （3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
    ①颜色  ②密度  ③溶解性  ④可燃性
    （4）如果装置C收集氧气，检验氧气是否集满的方法是带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则说明已满．
    （5）已知二氧化硫能溶于水，若要收集一瓶氧气，用来供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E（填序号），理由是用排水法收集，可以使集气瓶中留少量的水，以吸收生成的二氧化硫．

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    A．蒸馏水  B．河水   C．自来水   D．石灰水
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    （3）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附（或吸附杂质）．

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