Question

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．

（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性        （填“增强”、“不变”或“减弱”）．

（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为   （写化学式）．

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．

①白色固体可能是MgCO₃；

②白色固体可能是              ；

③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．

【实验】

①取洗净后的白色固体，加入足量的           溶液，观察到              ，则白色固体一定含有MgCO₃．

查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有          ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为                      ．

 

Answer 1

【答案】

（一）增强

（二）（1）H₂   （2）Mg（OH）₂．

【实验】

①稀盐酸；有气泡产生

②Mg（OH）₂             84：29或29：84

【解析】

试题分析：（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．

故填：增强．

（二）（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H₂．

故填：H₂．

（2）白色固体可能是MgCO₃，白色固体可能是Mg（OH）₂，白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．

故填：Mg（OH）₂．

【实验】

①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO₃．

故填：稀盐酸；有气泡产生．

②碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，分解生成水的质量是1.8g．

故填：Mg（OH）₂．

解：设氢氧化镁的质量为X，

Mg（OH）₂MgO+H₂O，

  58             18

  X              1.8g

=，

X=5.8g，

则碳酸镁的质量为：22.6g﹣5.8g=16.8g，

氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．

故填：84：29或29：84．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．