Question

8．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定．如图所示，称10g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8g）中，加入50g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为118.6g．
（1）反应过程中产生氢气的质量为0.2g．
（2）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）．

Answer 1

分析 锌能与稀硫酸反应生成氢气，而杂质不能，故依据反应前后物质的质量之差可求生成的氢气质量；依据氢气的质量利用化学方程式可求混合物中锌的质量，进而可求样品中锌的质量分数；

解答 解：（1）反应过程中产生氢气的质量为：10g+58.8g+50g-118.6g=0.2g
（2）设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65                          2
x                           0.2 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$    解得：x=6.5 g  
锌的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65% 
故答为：（1）0.2；（2）粗锌样品中锌的质量分数65%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．