Question

5．将NaOH溶液逐滴滴入HCl和CuCl₂的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：

（1）氢氧化钠先与混合溶液中的HCl反应，（写化学式）；
（2）与CuCl₂反应所消耗NaOH溶液的质量为20克；
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠解答；
根据沉淀的质量求出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，进而求质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl；
（2）由图可知，与CuCl₂反应所消耗NaOH溶液的质量为：50g-30g=20g，故填：20；
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为x
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
       80       98
        x       0.49g
$\frac{80}{98}=\frac{x}{0.49g}$
x=0.4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：$\frac{0.4g}{20g}×100%$=2%．
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2%．

点评 要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化铜反应．